Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с тестом по химии.

Для определения направления смещения химического равновесия используются принципы Ле-Шателье:

1. Реакция 2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + O2 (г)
- а) Понижении температуры (to) смещает равновесие в сторону образования продуктов (вправо).

2. Реакция 3O2 (г) ↔ 2O3 (г)
- а) Повышении температуры (to) смещает равновесие в сторону образования продуктов (вправо).

3. Реакция Н2 (г) + С2Н4 (г) ↔ С2Н6 (г)
- в) Использование катализатора смещает равновесие в сторону образования продуктов (вправо).

4. Реакция S (тв) + Н2 (г) ↔ Н2S (г)
- а) Повышении давления смещает равновесие в сторону образования продуктов (вправо).

5. Реакция 2СО (г) + O2 (г) ↔ 2СО2 (г)
- г) Применение катализатора смещает равновесие в сторону образования продуктов (вправо).

6. Реакция FeO (тв) + Н2 (г) ↔ Fe (тв) + Н2O (г)
- Ни одно из предложенных воздействий не приведет к смещению равновесия.

Ответы:

а) понижении to
б) понижении to
б) повышении давления
в) уменьшении Н2
а) повышении to
г) понижение to
Объяснение:

Реакция 2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + O2 (г) - Q является обратимой, то есть она может протекать в обе стороны. В данном случае равновесие смещено в сторону исходных веществ (влево), так как в правой части уравнения содержится больше молекул, чем в левой. Для смещения равновесия в сторону образования продуктов (вправо) необходимо уменьшить количество молекул исходных веществ, что можно сделать, снизив температуру.
Реакция 3O2 (г) ↔ 2O3(г) - Q также является обратимой. В данном случае равновесие смещено в сторону продуктов (вправо), так как в правой части уравнения содержится меньше молекул, чем в левой. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ (влево) необходимо увеличить количество молекул исходных веществ, что можно сделать, повысив температуру.
Реакция Н2 (г) + С2Н4 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q является обратимой. В данном случае равновесие смещено в сторону продуктов (вправо), так как в правой части уравнения содержится меньше молекул, чем в левой. Для смещения равновесия в сторону образования продукта (вправо) необходимо уменьшить давление.
Реакция S (тв) + Н2 (г) ↔ Н2S(г) + Q является обратимой. В данном случае равновесие смещено в сторону исходных веществ (влево), так как в левой части уравнения содержится меньше молекул, чем в правой. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ (влево) необходимо уменьшить количество молекул продуктов, что можно сделать, уменьшив давление.
Реакция 2СО (г) + O2 (г) ↔ 2СO2 (г) + Q является обратимой. В данном случае равновесие смещено в сторону продуктов (вправо), так как в правой части уравнения содержится меньше молекул, чем в левой. Для смещения равновесия в сторону образования продукта (вправо) необходимо повысить температуру.
Реакция FeO (тв) + Н2 (г) ↔ Fe (тв) + Н2O (г) - Q является обратимой. В данном случае равновесие смещено в сторону исходных веществ (влево), так как в левой части уравнения содержится меньше молекул, чем в правой. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ (влево) необходимо уменьшить температуру.