Перед тобой средневековая крепость. Вокруг башни идёт вооруженный арбалетчик, двигаясь по левой от тебя стороне башни вперёд. Башня выполнена из камня и имеет форму цилиндра. Вдруг он видит путника в поле перед собой, по касательной к основанию башни. На каком расстоянии от арбалетчика находится путник, если радиус основания башни равен 130 дм, а расстояние от путника до башни равно 0,072 км? помгите даю 100 балов

по химии делаем экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи.

1. Определите какой объем занимают (при н. у.): а) 8,8 г оксида углерода (IV) CO2; б) 2г гелия? 

2. Решите задачу. Чему равна молярная масса газа, молярная масса газа, плотность которого 1,34 г/л? 

3. Решите задачу. Чему равна масса 1 л озона О3, измеренного при н. у.? 

4. Вычислите массу воды, подвергшуюся разложению, если при разложении воды получается 4 г кислорода. 

5. Рассчитайте какой объем водорода требуется для получения 15 м3 фтороводорода HF. 

6. Изобразите распределение электронов в атоме ванадия (элемент №23) по квантовым ячейкам. 

7. Составьте формулы кислородных и водородных соединений элементов IV группы? Укажите их степени окисления. 

8. Составьте уравнение ядерной реакции, протекающей при бомбардировке ядер урана U92238 нейтронами, зная что при этом излучаются β частицы. 

9. Изобразите химическую связь в молекуле водорода, хлора. 

10. Вычислите молярность 28% -ного раствора HNO3 (пл. 1,167 г/см3). 

11. Вычислите чему равна процентная концентрация полученного раствора, при смешении 2 л 10%-ного раствора KOH (пл. 1,09 г/см3) и 1 л 20 % - ного раствора KOH (пл. 1,19 г/см3). 

12. Составьте уравнения диссоциации молекул следующих веществ: Sr(OH)2, CuSO4. 

13. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. 

14. Объясните, почему индикатор лакмус окрашивается в красный цвет в растворе хлорида алюминия AlCl3. 

15. Вычислите рН и рОН 0,01 М раствора иодоводородной кислоты HI. Как изменится концентрация ионов Н+ и ОН- при разбавлении раствора в 1000 раз? 

16. Изобразите схему гальванической цепи для определения стандартного электродного потенциала алюминия. 

17. Составьте уравнения реакций , которые протекают при коррозии цинка в атмосферных условиях. 

18. Объясните, как происходит электролиз водного раствора K2 SO4 c инертным анодом. 

19. Составьте схему электролиза раствора CuCl2 с медным анодом. 

20. Вычислите жесткость воды, для устранения которой к 50 л воды добавили 5,1 г КОН. 

21. Составьте формулы изомеров С5 Н12. 

22. Решите задачу. Сколько кубических метров воздуха, содержащего 20% кислорода, требуется для сгорания 1 м3 природного газа состава: 90% метана, 5% этан, 3% водорода, 2% азота? 

23. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции дихромата калия K2Cr2O7 с раствором соляной кислоты. Укажите элемент-окислитель и элемент- восстановитель. 

24. Решите задачу. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси? 

25. Изобразите строение ароматического углеводорода молекулярной формулой С8 Н10? Назовите возможные изомеры по систематической номенклатуре и по правилам ИЮПАК. 

26. Рассчитайте состав исходной смеси спиртов, если известно, что в смесь этанола и пропанола массой 16,6 г поместили избыток натрия, при этом выделился водород (н.у.) объемом 3,36 л. 

27. Определите массу технического карбида кальция с массовой долей СаС2 87%, необходимую для получения «ледяной» уксусной кислоты массой 1 т привыходе продукта 100%. 

28. Составьте уравнения процесса получения метилформиата из метанола. 

29. Решите задачу. В трех склянках находятся растворы глицерина, ацетальдегида, глюкозы. Определите содержимое каждой склянки. Составьте наиболее рациональный план проведения анализа и напишите уравнения реакций. 

30. Напишите структурные формулы изомерных аминокислот, соответствующих составу С4 Н9 О2 N. Назовите их по рациональной и международной номенклатуре.