Чи правильно, що симетрія відносно точки є переміщенням? Виберіть правильну відповідь: Істинно хибно

Ответ:

Це неправильно. Симетрія відносно точки є перетворенням, яке зберігає відстані від точки симетрії до всіх інших точок, але не є переміщенням, оскільки точка симетрії залишається на місці.

Объяснение:

Ответ:

Закон Бойля-Маріотта стосується ідеального газу, тому в даному випадку ми можемо застосувати закон Гей-Люссака-Авогадро, який говорить, що об'єм газу, який містить однакову кількість молекул, пропорційний температурі та кількості молекул.

Отже, коли температуру зменшуємо, об'єм газу зменшується, тому що молекули змушені рухатися повільніше. Коли досягаємо точки роси (температура, при якій вода перетворюється з газу в рідку форму), газ починає конденсуватися в краплі рідини.

Таким чином, щоб знайти об'єм пари при початку конденсації, ми повинні розрахувати, який об'єм займатиме 0,90 г водяної пари при температурі точки роси, тобто коли пара перетвориться у рідину.

Температура точки роси залежить від тиску, який знову ж таки, сильно змінюється від висоти над рівнем моря. Наприклад, за нормальних умов (на рівні моря), тиск на точку роси для водяної пари становить 4,6 кПа. Якщо ми знаємо тиск, можна скористатися таблицями, щоб знайти температуру на точці роси.

Давайте припустимо, що ми працюємо за нормального тиску і розраховуємо параметри водяної пари:

- маса водяного пару = 0,90 г

- температура стиснення = 29°C = 302,15 K

- тиск стиснення = 101,3 кПа (нормальний атмосферний тиск)

Тоді ми можемо використати формулу для розрахунку об'єму газу:

V = nRT/P,

де V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молекул газу (в молях), R - універсальна газова стала (8,31 Дж/моль·К), T - температура газу (в кельвінах), P - тиск газу (в Па).

Почнемо з розрахунку кількості молекул:

n = m/M,

де m - маса газу (0,90 г), M - молярна маса водню + молярна маса кисню (18 г/моль).

Отже, n = 0,90 г / 18 г/моль = 0,05 моль.

Далі, ми можемо використати закон Гей-Люссака-Авогадро:

V1/T1 = V2/T2,

де V1 - початковий об'єм газу, T1 - початкова температура газу, V2 - кінцевий об'єм газу (тобто, об'єм рідини в краплі), T2 - температура газу на точці роси.

Таким чином, щоб знайти V2, нам потрібно знати T2.

Ми можемо використати таблиці парових тисків води, щоб знайти точку роси для водяного пару при нормальному тиску. За цими таблицями, при тиску 4,6 кПа, температура на точці роси для води становить 29°C (так само як і температура стиску).

Отже, T2 = 29°C = 302,15 K.

Тепер ми можемо розрахувати кінцевий об'єм:

V2 = V1 × T2/T1 = (0,05 моль × 8,31 Дж/моль·К × 302,15 K) / 101,3 кПа

V2 = 0,124 л = 124 мл.

Отже, об'єм водяної пари, коли починається конденсація, становить 124 мл.