Определить вещества и их массы после реакции между 20 г NaOH и H2SO4 массой 24.5 г
СРОЧНО ОТВЕТ!!!

Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3 , содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа 75%

определим массу воды m=M*n=0.5*18=9 г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OВещества: Сульфат натрия и водаn(NaOH) = n(H2O) = m / M = 20 / 40 = 0,5 мольn(H2SO4) = n(Na2SO4) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 мольСерная кислота и гидроксид натрия прореагировали полностью, соответственно, их после реакции не останется.m(H2O) = n * M = 0,5 * 18 = 9 гm(Na2SO4) = n * M = 0,25 * 142 = 35,5 гОтвет: В результате реакции Серной кислоты и гидроксида натрия получилось 9 г Воды и 35,5 г Сульфата натрия.