вопрос на 75+38 баллов.
напишите ОВР методом полуреакций для реакции
H2O2 + AgNO3 + NH4OH >>> O2 + Ag + NH4NO3 + H2O
желательно с объяснениями, спасибо!!

спасибо, остался один вопрос только. Почему в правой части в молекулярном уравнении мы ставим коэффициент 2 перед NO3 и NH4. ведь их в ОВР не задействовали

В ОВР они не используются, а в самой реакции используются)

Для начала необходимо найти окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, в котором один из атомов понижает степень окисления, в данном случае это нитрат серебра (Ag⁺¹ → Ag⁰). Восстановитель - вещество, в котором один из атомов повышает степень окисления, в данном случае это перекись водорода (O⁻¹ → O⁰).Запишем полуреакции в таком виде:Ag⁺ → AgH₂O₂ → O₂Уравняем первую полуреакцию. Материальный баланс не нарушен и нарушен электронный баланс. Прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления:Ag⁺ + e → Ag (1)Уравняем вторую полуреакцию. Материальный баланс нарушен. Реакция идет в щелочной среде (NH₄OH), поэтому добавим в левую часть 2OH⁻:H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂Добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный баланс:H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂OУравняем электронный баланс. Вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления:H₂O₂ + 2OH⁻ - 2е → O₂ + 2H₂O (2)Умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции:2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Ag + O₂ + 2H₂OДобавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение:2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺2AgNO₃ + H₂O₂ + 2NH₄OH → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NH₄NO₃