Рассчитайте массу осадка который образуется при сливе 200г раствора H2SO4 с массовой долей H2SO4 12,25% с раствором хлорида Ba

Находим массу кислоты вступившей в реакциюm(H2SO4) = m(раствора)*W%/100%m(H2SO4) = 200*12,25/100 = 24,5 г24,5 г                                            хH2SO4        +      BaCl2        = BaSO4 + 2HCl1 моль                                    1 мольМ=98 г/моль                           М=233 г/мольn=24,5/98=0,25 мольПо уравнению реакции количество серной кислоты и образовавшегося осадка одинаково, поэтому n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 мольm(BaSO4) = M*n = 233*0,25 = 58,25 г