ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ХИМИЮ! 8 КЛАСС. СРОООООООЧНО

1.Са₃Р₂ + 6 Н₂О = 2РН₃ + 3 Са(ОН)₂2РН₃ + O₂= P₂O₅ + 3H₂OP₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O2. Дано:m(Ca)=2,4г.-----------------------m(Са₃Р₂ )-?1. Находим молярную массу кальция: M(Ca)=40г./моль 2. Находим количество вещества кальция в 2,4г:n=m÷M    n(Ca)= m(Ca)÷ M(Ca)= 2,4г.÷40г./моль=0,06моль3. Записываем уравнение реакции:3Ca + 2P = Ca₃P₂4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод, какое количество вещества фосфида кальция  получится по условию задачи: по уравнению реакции из 3 моль кальция образуется 1моль фосфида кальция, значит из 0,06моль  кальция получиться в три раза меньше фосфида кальция:n(Ca₃P₂)=0,06÷3=0,02моль5. Определяем молярную массу фосфида кальция  M(Ca₃P₂)=40×3+31×2=182г./моль6. Определяем массу фосфида кальция количеством вещества 0,02моль:m=n×M    m(Са₃Р₂)= n(Ca₃P₂)×M(Ca₃P₂)=0.02моль×182г./моль=3,64г.7. Ответ: при взаимодействии  2,4г. кальция с избытком фосфора образуется фосфид кальция массой 3,64г.