Помогите! Уже 2 часа не могу решить.Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в препарате, если на титрование 10мл, раствора соды, приготовленного растворением 2.0202г навески в 250 мл воды, ушло 12 мл 0.1н раствора соляной кислоты.

Спокойствие!  Это типичная задача в объемном анализе.Мы растворили  2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее  процентную концентрацию:(2,0202г:(250+20202)г·100%= 0,8%Но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. Вот так:Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂OУ нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра HCl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится: (12мл·0,1г-экв :1000мл=0,0012  г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н)А вот зачем опять на % переходить, понять сложно..Mr(Na₂CO₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). Здесь г-экв=Mr/2=53г·и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г.Раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10гИ тогда искомый %= (0,0636г:10г)·100%=0,636%