при сливании 160г 10% раствора сульфата меди и 80г 20% раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу

Дано:

m (CuSO4) = 160 г.

w (CuSO4) = 10 %.

M (NaOH) = 80 г.

w (NaOH) = 20 %.

Найти:

m ( CuSO4) - ? осадок

Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

m р = (CuSO4) = 160 * 0.1 = 16 г.

n (CuSO4) = m/M = 16/160 = 0.1 моль.

m р (NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г.

n (NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль.

Реакция идёт: 1 : 2 => n (NaOH) = 0.8 моль.

NaOH - ИЗБЫТОК; CuSO4 - НЕДОСТАТОК.

Следующая реакция идёт: 1 : 1 => n (Cu(OH)2) = 0.1 моль.

m (Cu(OH)2) осадка = n * M = 0.1 * 162 = 16.2 г.

Ответ: m ( осадка ) = 16.2 г.