1)Вычислите количество вещества и массу карбоната магния,образовавшего при взаимодействие гидроксида магния с 10 г оксида углерода
2)По термохимическому уровнению C2H4+3O2 равно 2 Co 2 + 2 H O + 1400 кдж вычислите кол-во теплоты выделяющеся при сгорании 0.5 моль этилена C2 H4

№1Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2OM(CO2) = 12+16*2 = 44 г/мольn(CO2) = m/M = 10/44 = 0.23 мольM(MgCO3) = 24+12+16*3 = 84 г/мольn(MgCO3) = n(CO2) = 0.23 мольm(MgCO3) = M*n = 84*0.23 = 19.32 г№2С2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДЖ1 моль ------ 1400 кДж0,5 моль ----- хх = 1400*0,5/1 = 700 кДж