вычислите массу соли,образующие при взаимодействии 210 грамм 15% раствора HNO3 кислоты с достаточным количеством оксида меди (2)

Al +HCl = ALCl2 +H2m(Al чистого)=101.25 X 0,8 =81 гколичество вещества( Al)ню =81/27 = 3 мольколичество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одномуV водорода=3моль X22.4=67.2л( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)Ответ: 67.2.CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2Oмасса азотной кислоты в растворе 200 х 0.15 =30гколичество вещества 30/ 63 =0,5 моль примерно)))количество вещества соли в два раза меньше, так как кислота и соль реагируют 2:!, т.е 0.25 моль))МАССА СОЛИ 0.25 МОЛЬ Х 188 =47 ГМОЖЕТ БЫТЬ ТАК)