1.Найти V(CO2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей.
2.Сколько грамм воды выделится при взаимодействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.

1.2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o

m(caco3)=28*0.15=4.2 г (примеси)

m(caco3)=28-4.2=23.8 г

n(caco3)=23.8/100=0.238  моль

V(co2)= 22.4*0.238=5.3 л

2.2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(naoh)=10*0.15=1.5 г

n(naoh)= 1.5/40=0.037 моль

m(h2o)=0.037*18=0.675 г