в наслідок відновлення аргентумуоксиду оцтовим альдегідом утворилося 10.8г срібла скільки грам альдегіду?

спс большое

Дано:m(Ag)=10,8г.H₃CCOHAg₂O-----------------m(Ag)-?1. Определяем молярную массу серебра:    M(Ag)=108г./моль и количество вещества n в 10,8г серебра:n= m÷M      n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль2. Запишем уравнение  взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль6. Находим массу уксусного альдегида  количеством 0,05моль:m=n×M        m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.7. Ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного  альдегида.