Сколько литров углекислого газа можно получить при mCaNo3=120 г Пр=10% +HCL НАЙТИ VCO2-?

Дано:m(р-рCaCO₃)=120г.ω%(CaCO₃)=10%Vm=22.4л./моль-------------------------V(CO₂) -?1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:m=ω%×m(р-р)÷100%m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:n=m÷M    n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:CaCO₃ + 2HCl =  CaCl₂ + CO₂ + H₂O5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию  0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль .6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:V=n×Vm      V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂7. Ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится  оксида углерода(lV) объемом 2,7л.