К 40 г 8%-го раствора щелочного гидроксида натрия добавили расствор сульфата железа (2) . Какова масса образовавшегося осадка

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2m(NaOH) = m(раствораNaOH) * w(NaOH) = 40*0.08 = 3.2 гM(NaOH) 23+16+1 = 40 г/мольn(NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 мольn(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.08/2 = 0.04 мольM(Fe(OH)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/мольm(Fe(OH)2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г