Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (2) в 300 г 9,8% раствора серной кислоты?

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Om(H2SO4) = 300*0.098 = 29.4 гM(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/мольn(H2SO4) = m/M = 29.4/98 = 0.3 мольn(CuSO4) = n(H2O) = n(H2SO4) = 0.3 мольM(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160 г/мольM(H2O) = 1*2+16 = 18г/мольm(H2O) = n*M = 0.3*18 = 5.4 гm(CuSO4) = n*M = 0.3*160 = 48 г

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OРАссчитаем массу кислоты в растворе:m(H2SO4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4гРассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 39,4г/98г/моль = 0,3мольПо уравнению реакции:n(H2O) = n(CuSO4) = n(H2SO4) = 0.3 мольРассчитаем массу воды:m = n*M = 0,3моль*13г/моль = 5,4гРассчитаем массу соли:m = n*M = 0,3моль*160г/моль = 48грамм