какая масса нитрата магния образуется при действии на 8 грамм оксида магния азотной кислотой, если оксид магния содержит 15%примесей?

 8г                           х г

MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O 

40г                         148г

W=mпр/mвсего *100%

mпр=8*15/100=1.2 грамм

8-1.2=6.8 граммов

6.8/40=x/148

x=6.8*148/40=25.16 граммов

Ответ: 25.16 граммов

Дано:

m (MgO) = 8 г

W (примесей) = 15% или 0,15

Найти: 

m(Mg(NO3)2 = ?

Решение:

Найдём массовую долю оксида магния: w (MgO) = 1 - 0,15 = 0,85

Найдём чистую массу оксида магния: m(MgO) = 0,85 x 8 = 6,5 г

6,5 г                          х г

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

1 моль               1 моль

n(MgO) : n(Mg(NO3)2) = 1:1 => n(MgO) = n(Mg(NO3)2)

n(MgO) = m/M = 6,5 г делим на 40 г/моль = 0,1625 моль, округляем до 0,17 => n (Mg(NO3)2 = 0,17 моль

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

Зная молекулярную массу и количество вещества, можно вычислить массу продукта: m (Mg(NO3)2) = M уможаем на n = (24 + 14х2 +16х6=148) г/моль x 0,17 моль =  25,16 г.

Ответ: m (Mg(NO3)2) = 25,16 г.