• Вычислите массу оксида серы 4, который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы 6, массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного. Помогите пожалуйста, срочно нужно, буду очень благодарен) У меня еще есть задачки, если этот решите за другие по больше пкт дам

Ответы 1

  • 1)50г-80%

      х г-100%

    Выводим: х=50г*100%/80%=62,5 г

    62,5г-Это масса SO3 ,которая должна была получиться на теории.Теперь по ней узнаем сколько SO2 должно было получиться.

    1)Напишем уравнение реакции:

    х г                  62,5 г

    2SO2+O2===>2SO3

    M=64г/моль   80г/моль

    m=128 г         160 г

    Выводим: х=128г*62,5г/160 г=50  г

    Ответ:m(SO2)=50г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years