Задача 14.25.При действии на карбонат кальция массой 5 с соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г.Определите массовую долю выхода продукта.Пожалуйста с дано.

Дано:m(CaCO3) = 5 гm(CaCl2)практ = 4,5 гОпределить W%(выхода)    5 г                         хCaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  + CO2 + H2O1 моль                  1 мольМ=100 г/моль        М=111 г/мольn=5/100=0,05 мольПо уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлоридаn(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,05 мольm(CaCl2) = M*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетамW%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)W%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%