при восстановлении нитробензола масса равна 24,6 г получили анилин массой 17г рассчитайте практический выход анилина (ответ:91%)

C6H5NO3+3H2--200-300*C,kat--> C6H5NH2+2H2OНайдем количество нитробензола n(C6H5NO2)=m(C6H6NO2)/M(C6H5NO2)=24,6г/123г/моль=0,2 мольПо реакции n(C6H5NO2) =n(C6H5NH2)= 0,2 мольНайдем массу теоретического анилина m(C6H5NH2) = M(C6H5NH2)* n(C6H5NH2) = 93 г/моль * 0,2 моль=18,6 гНайдем практический выход h(C6H5HN2) =mпр/mтеор*100%= 17г/18,6 г *100%= 91%