при какой температуре замерзает 22% раствор серной кислоты , степень диссоциации принять равной 60%

А так не правильно значит?

По закону Рауля ^t = i*Cm*K Cm = 22*1000/ 88*98 = 2.55 моль/кг - моляльная концентрация раствора ,^t = 0.6*2.55*1.86 = 2.8456 - понижение температуры замерзания t = - 2.84 град. С

в закон рауля входит изотонический коэффициент , а не степень диссоциации

Хорошо, спасибо большое

1.H2SO4=2H+ +SO42-найдем изотонический коэффициент:i=1+a(n-1). где а- степень диссоциации (0,6), n - количество ионов (n=3). \i=1+0,6*(3-1)=2,22/ согласно закону Рауля:дельта t=2,2*1,86*22/(98*0,078)=11,78град. Здесь: 2,2- изотонический коэффициент, 1,86 - криоскопическая констатнта для воды, 22- масса кислоты в 100 г раствора(г), 98- молярная масса кислоты, 0,078 - масса воды в 100 г раствора, кг3. т замерзания =0-дельта т=-11,78 град С