Помогите, пожалуйста.
1)Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14.2г 20% раствора Na2SO4 с необходимым количеством Ba(NO3)2?
2) Определите тип и уравняйте
1 Карбонат кальция= оксид кальция+оксид углерода (IV)
2 Сульфат меди (II)+ гидроксид натрия= гидроксид меди(II)+ сульфат натрия
3 Соляная кислота + железо= хлорид железа(II)+ водород
4 Оксид лития+ вода= гидроксид лития.
3)Определите тип и уравняйте
1 Гидроксид железа(II)= оксид железа (II)+ вода
2 Хлорид цинка+нитрат серебра= хлорид серебра+ нитрат цинка
3 Сульфат меди(II)+ железо= сульфат железа (II) + медь
4 Оксид кальция+ вода= гидроксид кальция
4) Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO4 массой 152г и массовой долей 10% с необходимым количеством NaOH?

Задачи не получаются?

4 номер:

1)n(FeSo4)=m/M, a m(вещества)=массовая доля*m(раствора)/100=> м(в-ва)=152*10/100=15.2; => n=15.2/(56+32+64)= 0.1; 3) n(feso4)=n(fe(oH)2)=0.1; 4) mFe(oh)2 = Mn= 0.1*152= 15.2

А, ну и уравнение реакции: FeSo4 + 2NaOh = Na2so4 + Fe(Oh)2 (осадок, стрелочка вниз)

С задачками нужно подумать еще(