• Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты израсходована?

Ответы 1

  • Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OM(Ca(OH)2) = 40+(16+1)*2 = 74 г/мольn(Ca(OH)2) = m/M = 148/74 = 2 мольn(HCl) = 2n(Ca(OH)2) = 2*2 = 4 мольM(HCl) = 1+35.5 = 36.5 мольm(HCl) = n*M = 4*36.5 = 146 г
    • Автор:

      lukas750
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years