Химики!!! Мне нужно решить задачу... я в химии-ноль((напишите как можно подробнее решение, буду чрезмерна благодарна!!!
Короче, какой объём углекислого газа (н.у.) получится при взаимодействии избытка карбоната кальция с 28 г раствором соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25%.

ого-го!!! спасибо огромное))так быстро))

Дано m(  р-ра   HCL)-28 г    ω =  m\m*100%ω-  25%                m=  ω*m \100%m  (HCL)-?                 m(HCL)=   25% * 28г\100%                                     m(HCL)=7г                           7  г                          xл    CaCO3+    2 HCL= CaCL2 + H2O+ CO2                      2 моль                          1моль                     36.5  г\моль                      22.4л\моль                     73г                                       22.4л                  x=     7г*22.4л\ 73г         x= 2.14л