Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из: a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты. Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония

а) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5мольКоличество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 мольМолярная масса аммиака NH3 равна 14+3*1= 17г/мольМасса аммиака NH3 равна 17*3 =51 гОбъем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 лКоличество вещества серной кислоты  H2SO4 равно 1,5 мольМолярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/мольМасса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2OПо условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5мольКоличество вещества аммония NH4OH равно 1,5*2 = 3мольМолярная масса аммония NH4OH равна 14+4*1+16+1=35г/мольМасса аммония NH4OH равна 3*35=105гКоличество вещества серной кислоты  H2SO4 равно 1,5 мольМолярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/мольМасса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г