Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

Ответы 1

  • 1.Определим сколько нитрата аммония должно было получиться.Формула:

    w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)

    m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.)

    m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г

    2.Напишем уравнение реакции:

    NH3+HNO3===>NH4NO3+Q

    Из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(NH4NO3)=v(NH3)

    v(NH4NO3)=m/M=263,5г/80г/моль=3,3 моль

    v(NH3)=3,3 моль

    m(NH3)=v*M=3,3моль*17г/моль=56,1г

    V(NH3)=v*Vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л

    Ответ:m(NH3)=56,1г; V(NH3)=73,92л

    • Автор:

      bubishx
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years