Определите объем хлороводорода, полученного при сжигании 33,6л водорода в 44,8л хлора,если можно с пояснением

1.Это задача на избыток и недостаток.Мы должны определить какое из 2 исходных веществ взято в недостатке и по нему решить задачу.Недостаток или избыток находим по кол-ву вещества(ню):

v(H2)=V/Vm=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль

v(Cl2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль

Мы видим что H2 взят в недостатке,значит по нему решаем задачу.

2.Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===>2HCl

Из уравнения реакции мы видим что v(H2)=2v(HCl)(смотрим по коэффициентам перед элементами)

v(H2)=1,5 моль,значит v(HCl)=2*1,5моль=3 моль

V(HCl)=v*Vm=3моль*22,4л/моль=67,2 л

Ответ:V(HCl)=67,2 л