Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.

1.Задача на избыток и недостаток,определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему задачу.

v(Al)=m/M=14г/27г/моль=0,52 моль

v(S)=m/M=4,8г/32г/моль=0,15 моль

Мы видим что Al взят в недостатке значит по нему решм задачу.

2.Напишем уравнение реакции:

2Al+3S===>Al2S3

Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(S)=1/3v(Al2S3)

v(Al2S3)=1/3*0,15моль=0,05 моль

3.Напишем 2 уравнение реакции:

Al2S3+6HCl===>2AlCl3+3H2S(стрелка вверх)

Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(Al2S3)=3v(H2S)

v(H2S)=3*0,05моль=0,15 моль

V(H2S)=v*Vm=0,15моль*22,5л/моль=3,36 л

Ответ:V(H2S)=3,36 л