При нагревании смеси нитратов цинка и меди (II) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определите количественный состав смеси .

2Zn(NO3)2 --t--> 2ZnO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)   (1)2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)  (2)n общ. (NO2) =  =  = 1,5 мольПусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2).n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(Zn(NO3)2) =  =  мольn2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении). n(Cu(NO3)2) =  =  мольНайдём массы нитратов. m = M*n m(Zn(NO3)2) = 189* =  = 94,5x  гm(Cu(NO3)2) = 188 *  =  = 94(1,5 - x) = 141 - 94x  гm(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г94,5x + 141 - 94x = 141,5 94,5x - 94x = 141,5 - 141 0,5x = 0,5 x = 1 Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль. Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде. m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 гm(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 гОтвет: m(Zn(NO3)2) -  94,5 г           m(Cu(NO3)2) -  47 г