Помогите пожалуйста решить задачу!очень надо!!!! 1)Какое количество бензола можно получить из 3,2 кг карбида кальция,если выход составляет 75%?.. Ответ :975 г

Тут такие реакции CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3C2H2 = C6H6 Из таб Мен. узнаём молекулярную массу карбида кальция 40 + 1*12= 84 г/моль По коэффициентам уравнений видим, что из 1 моль карбида получается 1 моль бензола. То есть для полной картины узнаем сколько именно бензола получится теоретически в граммах. Известно, что его получается 1 моль, и опять из Таб Мен узнаём, его молярн массу - это 12*6 + 1*6 = 78 г/моль. Составляем пропорцию с теоретическим выходом в реакциях: из 84 г CaC2 получается 78 г бензола ....3200 г ...х г того же бензола Решаем х= 3200*78/84= 2971, 5 Для получения практического результата теоретический умножаем на процент выхода и делим на 100% : 2971,5*75/100= 2228,6 г или 2,2286 кг - это и есть ответ