Смесь CaO и CaCO3 массой 8,4 г обработали избытком раствора HCl. Какой объём CO2 (н.у.) при этом выделится, если массовая доля CaO в исходной смеси составляет 26,3%?

Дано : m(CaO и CaCO3)=8,4 гW(CaO)=26,3%Найти :V(CO2)=?Решение: Составляем уравнения реакций по правилам:Основный оксид+кислота=Соли и водаCaO + 2HCL=CaCl2+H2OСоль+ кислота = новая соль+ новая кислотаНо так-как угольная кислота неустойчивая и поэтому на воздухе разлогается на углекислый газ и воду.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OТак ка только во второй реакции выделяется углекислый газ , то это будет основное уравнение реакции .но чтобы по нему считать нам нужно вычисть массу оксида кальци, участвующего первой реакции, из смеси веществ. Для этого нам пригодится массовая доля.она показывает сколько процентов вещества в нашей смеси . Если мы умножим всю массу смеси на массовую долю вещества,то найдем массу вещества в смеси. m(CaO)=w(CaO)*m смеси/100=2,21гА потом вычтем подученную массу из массы смеси и ,тогда,получем массу вещества участвующего во 2 реакции.m(CaCO3)=m смеси-m(CaO)= 8,4-2,21=6,19 гНаходим количество вещества.но сперва, найдем молярную массу - массу молекулы вещества(берем данные из периодической таблицы)m(CaCO3)=1*40+1*12+16*3=52+48+100 г/мольКоличество веществаn(CaCO3)=m/M=6,19/100=0,0619мольСоставляем пропорцию по 2 уравнению из коэффициентов перед реагентами(знаменатель) и определенного количества вещества . За X оба значим количество вещества CO2:X моль/1 моль=0,0619/1 мольX= 0,0619 мольТеперь , когда мы определили количество вещества CO2 , находим его объем ( помня что Vm=22,4):V(CO2)=n*Vm=0,0619*22,4=1.38656 лОтвет:1,38656Отметьте, если вам не трудно, решение как лучшее.Спасибо за задачу)