определите массу осадка полученного при смешивании 40 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия

MDASH. почему Вы отметили нарушение, если задача решена правильно?

1 моль прореагирует

Его не останется

Извини, я была не права. Спасибо за терпеливое объяснение. Удачи.

да ничего страшного, спасибо!

Ой, простите, я не прочитала коментарии выше, я ошиблась

Дано: m(NaOH)=40г.m[Al₂(SO₄)]₃=342г.----------------------------m[Al(OH)₃]-?1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия:M(NaOH)=23+16+1=40г./моль    MAl₂(SO₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия:n=m÷M  n(NaOH)= m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.÷40г./моль=1мольn[Al₂(SO₄)]₃= m[Al₂(SO₄)]₃ ÷ M[Al₂(SO₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль3.  Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия:6NaOH +Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄  + 2Al(OH)₃↓4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия.Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:   6 моль NaOH  требуется  1 моль Al₂(SO₄)₃, а на   1моль  NaOH  требуется  Х моль Al₂(SO₄)₃Х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль Al₂(SO₄)₃По уравнению надо 1моль Al₂(SO₄)₃, а по условию есть 0,16моль Al₂(SO₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем задачу используя данные гидроксид натрия5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия6.  Определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3=78г./мольm[Al(OH)₃]=n[Al(OH)₃] × M[Al(OH)₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г.7. Ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4v(Al2(SO4)3)=m/M=342/342=1 моль - количество Al2(SO4)3.v(NaOH)=m/M=40/40=1 моль - количество NaOH.На 1 моль Al2(SO4)3 - 6 моль NaOH (по уравнению)Следовательно Al2(SO4)3 взято в избытке, поэтому считаем по NaOH:На 6 моль NaOH - 2 моль осадка Al(OH)3.На 1 моль NaOH - х моль осадка Al(OH)3.х=2/6=0,33 моль осадка Al(OH)3.m (осадка Al(OH)3)=v*M=0.33*78=25,74 гОтвет: 25,74 г