Вычислите объем раствора 8%-ной соляной кислоты, который потребуется для растворения гидроксида железа(3) массой 53,5 г.Ответ:V=658,7 мл.ПОМОГИТЕ!

уравнение реакции:Fe(OH)3 + 3HCl ⇒ FeCl3 + 3H2Oсначала нужно вычислить массу соляной кислоты, которая используется в реакции. я решаю через пропорцию:53,5г гидроксида железа соответствует Х соляной кислоты107г/моль Fe(OH)3 соответствуют 109,5г/моль соляной кислотыполучается: =  ⇒ x =  ⇒ x = 54,75g это 8%. нам нужно 100%.  = 684,375 g дальше необходимо использовать плотность вещества. при концентрации 8% это приблизительно 1,038кг/л отсюда получаем объём:  ≈ 0,659l = 659ml