• вычислите массу оксида кальция который образовался при обжиге 100 г известняка (caco3) содержащего 25% примесей

Ответы 1

  • Составляем уравнение:

    СaCO3 ==> CaO + CO2

    Находим процент чистого известняка:

    100% - 25% = 75%

    Находим чистый известняк:

    m(CaCO3) = 100 * 0,75 = 75г

    n(СaCO3) = 75/100 = 0,75моль

    n(СaCO3) = n(CaO)

    m(CaO) = 0,75 * 56 = 42г

     

    • Автор:

      regina72
    • 7 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years