Оксид меди(II) массой 32г обработали 80мл 5,0% -го раствора серной кислоты плотностью 1,03г/см3. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллгидрата.

Реакции:CuO+H₂SO₄⇒H₂O+CuSO₄CuSO₄ +5H₂O⇒CuSO₄*5H₂OДано:m(CuO)=32 гω(H₂SO₄) =5%∨(H₂SO₄)=80 млρ(H₂SO₄)= 1,03 г/см³Решение:1) Найдём массу раствора H₂SO₄:m=ρ×νm(H₂SO₄ p-p)=80 × 1,03=82,4 г2)Найдём массу вещества H₂SO₄:ω=m(в-ва) / m(р-ра)m(в-ва)= m(р-ва) × ωm( H₂SO₄) =82,4×0,05 =4,12 г3)Найдём кол-во молей ( H₂SO₄):η( H₂SO₄)= 4,12/98= 0,042 моля4)Найдём кол-во молей (CuO):η(CuO)= 32/80 =0,4 моля Из (4) следует,что CuO избыток ⇒ η(CuSO₄) = η(CuSO₄*5H₂O)= η( H₂SO₄) = 0,042 моля5)Найдём массу кристалогидрата CuSO₄:m(CuSO₄*5H₂O) = 0.042× 250=10,5 гОтвет: 10,5 гУдачи!!!