• Оксид железа (III) массой 8 г обработали 80 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Ответы 1

  • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    1               6

    n(Fe2O3)=8:160=0,05;

    m(HCl)=(80x0,25)=20; n(HCl)=20:36,5=0,55;

    К-та в избытке! Масса избытка:20-[(0,05x6)x36,5]=9,05;

      n(FeCl3)=0,05x2=0,1; m(FeCl3)=0,1x162,6=16,25;

    W(FeCl3)=16,25:88=0,1847(18,47%).

    W(HCl)=9,05:88=0,1028(10,28%)

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years