сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 0,36 пошло на нейтрализацию 100 г 18%-го раствора NaOH

Реакция натрия с водой:  2Na+2H2O=2NaOH+H2Молярные массы:  2*23 (натрий)-----2*(23+16+1) (щелочь)                                       46г ---------------80 гИз 0,92 г натрия образуется х г щелочи:                                       0,92 г--------------х                                         х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 гРеакция нейтрализации щелочи:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O молярные массы:2*(23+16+1) г NaOH------(1*2+32+16*4) г H2SO42*40=80 г----------------------98 г           1,6 г --------------------х г                х = (1,6*98) / 80 =  1,96 г кислотыС учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.