Какое количество соли можно получить при растворении гидрооксида железа 3 в 31,5% растворе азотной кислоты массой 60 г, если выход составил 80%?

Дано:m (р-раHNO3)=60г w(HNO3)=31.5%=0.315 d=80% (d-выход продукта реакции)Найти:n(Fe (NO3)3)-? Решение:Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2Om(HNO3)=m(р-раHNO3)*w(HNO3)=60*0.315=18.9г M(HNO3)=63г/моль n(HNO3)=m/M=18.9/63=0.3моль Обозначим иксом "х" химическое количество соли,тогда получим:n(Fe(NO3)3)= 0.3/3 : x/1 = 0.3*1/3=0.1моль Т.к. выход соли составляет 80%,то :n(Fe(NO3)3)= 0.1*0.8=0.08моль Ответ: можно получить 0.08моль соли.