Сколько мл. 10%H2SO4(p=1.07г/мл)

надо для нейтрализации 16г NaOH? (Должно получится 183мл напишите ход решения).

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2On(NaOH)=m/Mr 16/40=0,4моль0,4/2=х/1Х=0,4/2=0,2моль(H2SO4)m(H2SO4)=n*Mr=0,2*98=19,6грm=V*p*w. 19,6=х*1,07*0,1Х=19,6/1,07*0,1=183,1мл(H2SO4)