Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  •                СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО

     ДЛЯ РЕАКЦИИ ВЗЯТО 0,1 МОЛЬ ХЛОРИДА НАТРИЯ И 34 Г НИТРАТА СЕРЕБРА. КАКОВА МАССА ВЫПАВШЕГО ОСАДКА ??????? 

      

Ответы 2

  • Дано:

    n(NaCl) = 0.1 моль

    m(AgNO3) = 34 г

    -----------------

    m(ос) - ?

    =============

     

    NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

     

    n(AgCl) = min {n(NaCl); n(AgNO3)}

     

    n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)

    M(AgNO3) = 170 г/моль

    n(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль > n(NaCl) =>

    =>  min {n(NaCl); n(AgNO3)} = n(NaCl) = 0.1 моль = n(AgCl)

     

    m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 * 143,5 = 14.35 г

     

    Ответ: 14,35 г

     

  • 2нитрат серебра+натрий хлор дважды=2аргентум хлор+нитрат натрия количество нитрат серебра=1,7:170=0,01 моль по уравнению количество аргентум хлор равно количеству нитрат аргентума количество аргентум хлор тоже 0,01 моль масса аргентум хлор равна 0,01 * 142,5=1,425 грамм

    • Автор:

      ajaxs2r0
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years