Сплав меди и цинка массой 10,00 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, полученный
осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса равна 23,30 г. Вычислите массовую долю меди в исходном сплаве.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Cu=реакция не идетZnSO4+Ba(NO)3=BaSO4(осадок)+Zn(NO3)2Масса BaSO4=23,3грMr(BaSO4)=217г/Мольn(BaSO4)=m/Mr=23,3/217=0,107мольСогласно уравнению n(ZnSO4)=0,107мольn(Zn)=0,107мольМасса(Zn)=0,107*65,5=7грМасса Cu= 10гр-7гр=3грW=масса ве-Ва/m ра-ра 3/10=30%W(Cu)=30%