Какой объем (н. у.) займет углекислый газ, полученный при
разложении 200 г СаСО3?

Дано: m(CaCO₃)=200г.Vm=22,4л./моль-------------------------------V(CO₂)-?1. Определяем молярную массу карбоната кальция:M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль2. Определяем количество вещества n в 200г. карбоната кальция:n=mxM      n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=200г.÷100г./моль=2моль.3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:CaCO₃= CaO + CO₂↑4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV), значит из 2 моль  карбоната кальция образуется тоже 2 моль оксида углерода(lV).5. Находим объем оксида углерода количеством вещества 2 моль:V=n×Vm    V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л. CO₂6. Ответ: при разложении 200г. карбоната кальция выделится углекислый газ [оксида углерода(lV)] объемом 44,8л.