Задача: Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 600 г нитрата аммония, содержащего 15% примесей, с раствором гидроксида калия. Сколько граммов 20%-ного раствора щёлочи потребуется для реакции.

Дано:m(смеси)=600гр.w(NH4NO3)=0.15w(KOH)=0.2Найти:V(NH4NO3)-?m(щелочи)-?Решение.m(NH4NO3)=m(смеси)*w(NH4NO3)=600*0,15=90гр.M(NH4NO3)=14+1*4+14+16*3=80 г/мольNH4NO3+KOH=KNO3+NH3↑+H2O, х=600*22,4/80=168л., где 22,4-это M(NH3), а 80-это M(NH4NO3);у=600*56/80=420г. 100% , где 56-это M(KOH),20%: 420/20*100=2100г.Ответ:V=168 л.m=2100гр.