Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через избыток раствора нитрата меди(II). Выпал осадок массой 4.12 г. Рассчитайте объем(н. у) водорода, вступившего в реакцию.

S+H₂=(t)H₂S (1)H₂S+Cu(NO₃)₂=2HNO₃+CuS (осадок)  (2)Найдем количество вещества осадка: мольn(CuS)=n(H₂S) - по уравнению  (2)n(H₂S)=n(H₂)=0,0429 моль - по уравнению (1)Найдем объем водорода:V(H₂)=Vm * n(H₂)=22,4л/моль * 0,0429 моль≈0,96 лОтвет: 0,96 л