1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке. 2) 25 грамм натриевой селитры, содержащей примеси нагревают и образующийся при разложении кислород используют для сжигания 3,1 грамм фосфора до оскида фосфора (V). Какова доля чистого нитрата натрия в селитре? 3) Для растворения карбоната бария использовали 6,3% раствор азотной кислоты. Образующийся при этом газ полностью поглотили раствором гидроскида кальция, при этом образовалось 20 грамм осадка. Сколько грамм раствора азотной кислоты было потрачено? 

1) CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OМасса (ве-ва)NaOH=200*0,1=20граммn(NaOH)=m/Mr=20/40=0,5мольПо уравнению реакции2 видим,что СO2 в 2 раза меньшеN(CO2)=0,5/2=0,25мольПо первому уравнению колличество веществ n CO2= nCaCO3Находим массу карбоната кальцияm(CaCO3)=n*Mr=0,25*100=25грНаходим массовую долю карбоната кальцияW= масса вещества/масса раствора25/30*100=83,3%Задача2 1)2NaNO3=t=2NaNO2+O22) 4P+5O2=2P2O5n(P)=m/Mr=3,1/31=0,1мольСоставляемый пропорцию по второй реакции0,1/4=х/5Х=0,1*5/4=0,125моль(O2)По первой реакции видно , что NaNO3 в 2 раза больше ,чемO2n(NaNO3)=0,125*2=0,25мольM(NaNO3)=m*mr=0,25*85=21,25Находим массовую долю (NaNO3)=21,25/25*100=85%Задача3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OНайти массу НNO3Mr(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=m/Mr=20/100=0,2 мольCO2=0,2мольПо первому уравнению видим ,что кислоты в 2 раза большеn(HNO3)=0,2*2=0,4мольМасса вещества (HNO3)=n*Mr=0,4*63=25,2грМасса раствора (HNO3)=масса ве-ва/w=25,2/0,063=400гр