Вычислите объем (н.у.) и массу оксида углерода (IV), которые выделятся при взаимодействии 150 г 60%-ного раствора уксусной кислоты с 10,6 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей

2СH₃COOH + Na₂CO₃ =2 CH₃COONa +CO₂ + H₂Om(CH₃COOH)=m(CH₃COOH р-ра) * W(CH₃COOH)m(CH₃COOH)=150г*0.6=90гn(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)M(CH₃COOH)=60г/мольn(CH₃COOH)= 90г / 60г/моль= 1.5мольW(Na₂CO₃)=100%-5%=95%m(Na₂CO₃)=10.6г*0.95=10.07гn(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)M(Na₂CO₃)=106г/мольn(Na₂CO₃)=10.07г /106г/моль=0.095мольпо уравнению химической реакции n(CH₃COOH):n(Na₂CO₃)=2:1Na₂CO₃ в недостатке по уравнению химической реакции n(CO₂)=0.095мольV(CO₂)=n(CO₂)*VmVm = 22.4 дм³/мольV(CO₂)=0.095моль* 22.4дм³/моль=2.13дм³m(CO₂)=n(CO₂)*M(CO₂)M(CO₂)=44г/мольm(CO₂)=0.095моль* 44г/моль=4.18г