Для нейтрализации 11,4г столового уксуса понадобилось 18,24мл водного раствора щелочи, содержащего в 1 л 0,5 моль гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂Oсоставим пропорцию:18.24  -  x1000   -  0.5x=0.009n(NaOH)=0.009 мольпо уравнению химической  реакции n(NaOH)=n(CH₃COOH)=0.009 мольm(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)M(CH₃COOH)= 60 г/мольm(CH₃COOH)=0.009 моль*60г/моль=0.54гW(CH₃COOH)=0.54г/11.4г=0.05=5%