сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 11 кг содержащий 10% примесей если выход реакции составляет 95% от теоритечески возможного

 9 900 г                                 у г

84 г                                       40 г 

1. Сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:

 11 000 г - 100%, а

 х г_________90%, откуда х=11000*90/100=9900 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния:

при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а

при  --//--//--  9900 г_____________________у г, откуда у=9900*40/84=4714 г

3.4714 г - это 100%, а

    z г___________95%, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг