В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

Спасибо большое)

Решение:980 мг=0,98 г44,8 мл=0,0448 лH₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄Найдем количество вещества серной кислоты: мольНайдем количество вещества аммиака: мольn(NH₃)>n(H₂SO₄)⇒расчет будет вестись по кислотеn(H₂SO₄)=n((NH₄)2SO₄)=0,001 мольНайдем массу сульфата аммония:m((NH₄)₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄) * M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль * 0,001 моль=0,132 г = 132 мгОтвет: 132 мг