Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия?
СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО
ОТВЕТ 441 ТОЧНО

Mr(NaOH) = 23+16+1 = 40/ n= 3 моль (коэффициент)

m(NaOH) = m*n = 40 г\моль * 3 моль = 120 г

Mr(H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98

СПАСИБО,А ТЫ УВЕРЕНА,ЧТО ПРАВИЛЬНО?ПРОСТО В ОТВЕТАХ 441 НАПИСАНО

ну, пусть тогда еще кто-нибудь решит

Дано:m(NaOH)=40г/мольw(H3PO4)=20% Найти:m(р-раH3PO4)-?Решение:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OM(NaOH)=40г/моль n(NaOH)= m/M=72/40=1.8моль Пусть n(H3PO4)=x моль ,тогда :n(H3PO4)=x/1 : 1.8/3 = 1.8*1/3=0.6моль M(H3PO4)=98г/моль m(H3PO4)=n*M =58.8г (столько соли содержится в 20% растворе),значит,m( р-раH3PO4)=58.8*100%/20%=294г.Ответ:294г